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4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m 的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:

 

 

m

n

x

y

 

 

 

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是__________,碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________

 

实验题

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。

实验室提供的试剂: NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

(1)实验目的:

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

实验步骤

实验现象

实验结论及离子方程式

 

___________

 

___________

 

离子方程式

___________

___________

结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

 

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)

A. 非常合理       B. 部分合理      C. 完全不合理

③【补充和完善】上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是___________

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5,Y的单质可在空气中燃烧。

W

X

Y

 

 

Z

 

请回答下列问题:

①写出Z的原子结构示意图:__________________

②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可) _____

编号

性质推测

化学方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI===Z↓+2I2+3H2O

1

 

 

2

 

 

 

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:__________________

 

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:A_________;D_______

(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________

 

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同的电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)X的电子式为___________

(2)B单质的结构式为___________;用电子式表示E的气态氢化物的形成过程:___________________________

(3)C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。

(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

(6)F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。F的单质与水反应的离子方程式___________________________________

 

根据电化学知识回答下列问题:

(1)如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是________(填“正”或“负”)极,其电极反应式为__________

②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是________(填“正”或“负”) 极,其电极反应式为_________

③若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是______(填“正”或“负”)极,其电极反应式为_______________________________

(2)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和银的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向。________

 

(1)已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ω g R原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是___________

(2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是___________

 

规律提炼题组

(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl<S2-

(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________

 

关于化学键类型的概念辨析题组

有以下9种物质:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空:

(1)不存在化学键的是___________________

(2)只存在极性共价键的是_______________

(3)只存在非极性共价键的是_____________

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________

(5)只存在离子键的是_____________

(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________

(学法题)极性键与非极性键的判断方法___________

 

易混易错题组

Ⅰ.使用正确的化学用语填空

(1)写出下列物质的电子式

氮气_______      过氧化钠 _________     四氯化碳________

(2)写出下列物质的结构式

二氧化碳 ________过氧化氢 _________  次氯酸________

(学法题)正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________

Ⅱ.正确比较下列各组对应关系

(1)已知短周期元素的四种离子A2+、B、C3-、D具有相同的电子层结构,则这四种元素:

①原子序数由大到小的顺序为:___________

②原子半径由大到小的顺序为:___________

③离子半径由大到小的顺序为:___________

(2)比较下列微粒半径大小,用“>”或“<”填空

①F________Cl      ②Fe2+________Fe3+    ③O2-_________Mg2+

(学法题)粒子半径大小比较方法(两点即可)___________

 

A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是(  )

B

C

 

D

 

 

A. A.简单离子的半径大小关系:B>C>E

B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱

C. AB两种元素组成的离子化合物BA5中,阴、阳离子个数比为1∶1

D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物,其水溶液能与盐酸反应产生气体

 

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